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cxqwwin123@y
继续请教化学难题
将3.22克(Na2SO4*10H2O)芒硝溶于水,要使每100个水分子中溶有1个钠离子,则求所需水的质量(附过程)
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dongguangjie最佳答案 - 由提问者2009-07-15 16:50:35选出
解答如下：
M(Na2SO4*10H2O)=322g/mol
n(Na2SO4*10H2O)=3.22g/(322g/mol)=0.01mol
n(Na+)=0.02mol n(H2O)=10*0.01mol=0.1mol
依题意，要使每100个水分子中溶有1个钠离子，则当Na+为0.02mol 时，水分子应为100*0.02mol=2mol.除去溶剂水后另外需加水2mol-0.1mol=1.9mol,
其质量为1.9mol*18g/mol=34.2g.
即所需水的质量为34.2克。
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其他回答(2)
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Na2SO4*10H2O的摩尔质量为322克／摩尔，
所以芒硝共有3.22÷322=0.01摩尔
即有0.01NA个Na2SO4*10H2O，
则钠离子有0.02NA个
所以水分子须有0.02*100=2NA个
即2摩尔水分子 又水分子为18克每摩尔
所以水的质量为36克请您登陆后发表意见。 -
解释：100个水分子就有100除以阿伏加德罗常数得到水的摩尔数，然后在乘以18就得到100水分子的质量100/NA*18g
同理：1个钠离子的质量是1/NA*23g
这样，钠离子的质量分数是23/1800
所以假设需水质量为x，那么3.22×(46/322)除以x要等于23/1800
最后结果是x=36g请您登陆后发表意见。
0610syp
